CÁCH CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ PHỨC TẠP

     

Cách cân nặng bằng phản ứng lão hóa khử nhanh nhất tất cả lẽ luôn luôn là vấn đề mà những bạn học sinh lưu chổ chính giữa nhất. Để cân bằng phản ứng ko chỉ cần sự tỉ mỉ, tư duy nhưng mà cần cả một số mẹo.

Bạn đang xem: Cách cân bằng phản ứng oxi hóa khử phức tạp

*

1.Cách cân bằng phản ứng lão hóa khử nhanh nhất

Nội dung 1: Số oxi hoá, phương pháp tính số thoái hóa của nguyên tố trong các hợp chất hóa học

Số oxi hóa của một nguyên tố trong phân tử là số điện tích của nguyên tử đó trong công thức hóa học, tức hiểu rằng liên kết giữa các nguyên tử nguyên tố vào phân tử là liên kết ion.

Quy tắc xác định số lão hóa của các chất:

- trong đơn chất, số oxi hóa nguyên tố là 0.

-Tổng những số oxi hoá của các nguyên tử vào công thức phân tử (trung hoà điện) bằng 0.

-Tổng những số oxi hoá của những nguyên tử nguyên tố trong một ion phức tạp bằng điện tích của ion đó.

-Khi thâm nhập vào phân tử, số oxi hoá của 2 nguyên tố cơ bản bao gồm trị số không đổi: H là +1, O là -2 …

Lưu ý: Dấu của số oxi hoá đặt trước bé số, và dấu của điện tích ion đặt sau bé số (số thoái hóa Fe+3 ; Ion sắt (III) ghi: Fe3+. Đây là lưu ý quan liêu trọng trong cân nặng bằng phản ứng thoái hóa khử.

*
*

Nội dung 2: những phương pháp cân nặng bằng phản ứng oxi hoá khử

Phương pháp 1: Phương pháp cân bằng đại số đơn giản

-Nguyên tắc khi cân bằng: Số nguyên tử của mỗi nguyên tố nằm ở nhị vế luôn bằng nhau.

-Quy trình cân nặng bằng: Đặt ẩn số là những hệ số hợp thức. Dùng định luật bảo toàn khối lượng để cân nặng bằng nguyên tố cùng lập phương trình đại số.

Ví dụ: a FeS2 + b O2→ c Fe2O3 + d SO2

Ta có: sắt : a = 2c

S : 2a = d

O : 2b = 3c + 2d

Chọn c = 1 thì a=2, d=4, b = 11/2

Nhân tất cả hai vế với 2 ta được phương trình mới

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

*

Phương pháp 2: Sử dụng theo phương pháp cân bằng electron

Nguyên tắc: dựa vào sự bảo toàn số electron nghĩa là tổng số electron của chất khử cho luôn luôn luôn bằng tổng số electron chất lão hóa nhận.

Các bước cân nặng bằngcân bằng phản ứng oxi hoá khử

-Bước 1: xong sơ đồ phản ứng với các nguyên tố có sự cầm đổi số oxi hóa.

-Bước 2: hoàn thiện các quá trình: khử (cho electron), oxi hóa (nhận electron).

-Bước 3:Cân bằng electron: nhân hệ số để:

Tổng số electron mang lại = tổng số electron nhận.

(tổng số oxi hóa giảm = tổng số oxi hóa tăng).

-Bước 4: cân nặng bằng nguyên tố không nạm đổi số oxi hoá :

kim loại (ion dương):gốc axit (ion âm).môi trường (axit, bazơ).nước (cân bằng H2O để cân nặng bằng hiđro).

-Bước 5: Kiểm soát số nguyên tử oxi ở 2 vế (phải bằng nhau).

Xem thêm: Dấu Hiệu Nhận Biết Và Cách Dùng Thì Quá Khứ Đơn Trong Tiếng Anh

Ví dụ:

Fe + H2SO4 đặc rét → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Fe0 → Fe+3 + 3e

1 x 2Fe0 → 2Fe+3 + 6e

3 x S+6 + 2e → S+4

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H20

Phương pháp số 3: phương pháp cân bằng phương trình oxi hóa khử theo ion – electron:

Đối tượng áp dụng: sử dụng trong các quy trình diễn ra trong các dung dịch, tất cả sự xuất hiện của môi trường (H2O, dung dịch axit, bazơ tham gia).

Các nguyên tắc cơ bản áp dụng:

Trường hợp phản ứng gồm axit tham gia: mặt nào của phương trình thừa O phải thêm H+ để tạo H2O với ngược lại.Trường hợp phản ứng tất cả bazơ tham gia: bên nào của phương trình thừa O phải thêm H2O để tạo ra OH-

Các bước tiến hành:

-Bước 1: Tách những ion, tính số các nguyên tố có số oxi hóa ráng đổi sau đó viết các nửa phản ứng oxi hóa – khử.

-Bước 2: cân bằng các bán phản ứng:

+ cân nặng bằng số nguyên tử của nguyên tố ở hai vế trong phương trình

+Thêm H+ hoặc OH-

+Thêm H2O để làm đảm bảo cân bằng số nguyên tử H

+Tính toán sao để cho số nguyên tử oxi ở 2 vế phải cân bằng.

+Tiếp theo là cân nặng bằng điện tích: thêm electron vào mỗi nửa phản ứng để cân bằng điện tích trong phương trình

-Bước 3: cân nặng bằng electron: tiến hành nhân hệ số để:

Tổng số electron cho = tổng số electron nhận.

(tổng số oxi hóa giảm = tổng số oxi hóa tăng).

-Bước 4: Cộng tổng các nửa phản ứng ta có phương trình ion thu gọn.

-Bước 5: Để chuyển phương trình dạng ion thu gọn thành phương trình ion đầy đủ và phương trình phân tử cần cộng vào 2 vế những lượng bằng nhau các cation hoặc anion để bù trừ điện tích ta cân nặng bằng được phản ứng lão hóa khử.

+ Đặt hệ số để cân bằng: 2P + 5/2O2→ P2O5

+ Nhân các hệ số với mẫu số bình thường nhỏ nhất để khử những phân số. Ỏ đây nhân 2.

2.2P + 2.5/2O2→ 2P2O5

hay 4P + 5O2→ 2P2O5

Phương pháp số 4. Phương pháp nguyên tử nguyên tố

Đây là một phương pháp khá đơn giản. Khi cân bằng ta cố ý viết những đơn chất khí (H2, O2, C12, N2…) dưới dạng nguyên tử riêng biệt rồi lập luận qua một số bước.

Ví dụ: cân bằng phản ứng p + O2 → P2O5

Ta viết: p + O → P2O5

Để tạo thành 1 phân tử P2O5cần 2 nguyên tử p. Và 5 nguyên tử O:

2P + 5O –> P2O5

Nhưng phân tử oxi bao giờ cũng gồm nhị nguyên tử, như vậy nếu lấy 5 phân tử oxi tức là số nguyên tử oxi tăng lên gấp 2 thì số nguyên tử phường và số phân tử P2O5cũng tăng lên gấp 2, tức 4 nguyên tử phường và 2 phân tử P2O5

Do đó: 4P + 5O2–> 2P2O5

Phương pháp số5: Phương pháp hóa trị tác dụng

Hóa trị tác dụng là hóa trị của team nguyên tử tốt nguyên tử của các nguyên tố vào chất tham gia và tạo thành vào PUHH.

Áp dụng phương pháp này cần tiến hành những bước sau:

+ Xác định hóa trị tác dụng:

II – I III – II II-II III – I

BaCl2+ Fe2(SO4)3→ BaSO4+ FeCl3

Hóa trị tác dụng lần lượt từ trái qua phải là:

II – I – III – II – II – II – III – I

Tìm bội số tầm thường nhỏ nhất của những hóa trị tác dụng:

BSCNN(1, 2, 3) = 6

+ Lấy BSCNN chia cho các hóa trị ta được các hệ số:

6/II = 3, 6/III = 2, 6/I = 6

Thay vào phản ứng:

3BaCl2+ Fe2(SO4)3→ 3BaSO4+ 2FeCl3

Dùng phương pháp này sẽ củng cố được khái niệm hóa trị, phương pháp tính hóa trị, nhớ hóa trị của những nguyên tố thường gặp.

Phương pháp số 6: Phương pháp cần sử dụng hệ số phân số

Đặt các hệ số vào các công thức của những chất gia nhập phản ứng, ko phân biệt số nguyên tốt phân số làm sao để cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau. Sau đó khử mẫu số bình thường của tất cả những hệ số.

Ví dụ: p + O2–> P2O5

Phương pháp số 7: Phương pháp “chẵn – lẻ”

Một phản ứng sau khi đã cân nặng bằng thì số nguyên tử của một nguyên tố ở vế trái bằng số nguyên tử nguyên tố đó ở vế phải. Vày vậy nếu số nguyên tử của một nguyên tố ở một vế là số chẵn thì số nguyên tử nguyên tố đó ở vế cơ phải chẵn. Nếu ở một công thức làm sao đó số nguyên tử nguyên tố đó còn lẻ thì phải nhân đôi.

Ví dụ: FeS2+ O2→ Fe2O3+ SO2

Ở vế trái số nguyên tử O2là chẵn với bất kỳ hệ số nào. Ở vế phải, trong SO2oxi là chẵn nhưng trong Fe2O3oxi là lẻ buộc phải phải nhân đôi. Từ đó cân bằng tiếp những hệ số còn lại.

Xem thêm: Đen Xì Axetilen Oxi Dùng Để Làm Gì

2Fe2O3→ 4FeS2→ 8SO2+ 11O2

Đó là thứ tự suy ra những hệ số của các chất. Cố gắng vào PTPU ta được:

4FeS2+ 11O2 → 2Fe2O3+ 8SO2

Phương pháp số8: Phương pháp xuất phạt từ nguyên tố bình thường nhất

Chọn nguyên tố gồm mặt ở nhiều hợp chất nhất trong phản ứng để bắt đầu cân nặng bằng hệ số các phân tử.

Ví dụ: Cu + HNO3→ Cu(NO3)2+ NO + H2O

Nguyên tố có mặt nhiều nhất là nguyên tố oxi, ở vế phải tất cả 8 nguyên tử, vế trái gồm 3. Bội số phổ biến nhỏ nhất của 8 cùng 3 là 24, vậy hệ số của HNO3là 24 /3 = 8

Ta có 8HNO3→ 4H2O + 2NO (Vì số nguyên tử N ở vế trái chẵn)