TÀI LIỆU HÓA HỌC LỚP 9

     

Các em và thầy cô tìm hiểu thêm Đề cưng cửng ôn tập kiểm tra, thi học kì 1 lớp 9 môn Hóa học gồm phần lý thuyết và những dạng bài tập.

Bạn đang xem: Tài liệu hóa học lớp 9

Các em vẫn quan tâm:Ôn lại toàn thể lý thuyết cùng bài tập trong SGK Hóa lớp 9:

SỞ GIÁO GD- ĐT BÀ RỊA VŨNG TÀU

HỘI ĐỒNG BỘ MÔN HÓA HỌC

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I

MÔN: HÓA HỌC 9

I. Lý thuyết :

Tính hóa chất của : oxit, axit, bazơ, muối, kim loại, phi kimTính chất hóa học của axit sunfuaric đặc, nhôm, clo.Phân bón hóa học.Các giải pháp chống bào mòn kim loạiDãy chuyển động hóa học tập của kim loại và chân thành và ý nghĩa của nó.Tính hóa học vật lý của CaO, SO2, H2SO4, NaOH, Al,Fe, Cl2.Điều chế: SO2 , CaO, H2SO4, NaOH, Al, Cl2 Ứng dụng của CaO, NaCl, Al, fe ( gang- thép)Điều kiện để phản ứng xảy ra trong dung dịch.Lưu ý học tập lại tính tan cùng xem các hiện tương xảy ra trong những thí ngiệm vào sgk, color của các chất, các dung dịch dã biết.

II. Các dạng bài xích tập:

Viết những pthh minh họa cho tính chất hóa học, ứng dụng của các chất, pthh điều chế các chất.Dựa vào đặc điểm hóa học, vật dụng lý phân tích và lý giải các ứng dụng, các hiện tượng thường xuyên gặp.Viết pthh chấm dứt dãy chuyển hóa, thể hiện quan hệ giữa những loại hợp hóa học vô cơ.Phân biệt, nhận ra các hóa học bằng cách thức vật lý, hóa học.Các bài xích tập định lượng : áp dụng tính theo pthh, định pháp luật bảo toàn cân nặng , tính mật độ dung dịch, tính khối lượng kết tủa, tính thể tích hóa học khí (đktc), tính thành phần nằm trong hỗn hợp ban đầu hoặc hổn đúng theo sản phẩm, xác định tên nguyên tố. ..

III. Phần mở rộng.

Áp dụng các kiến thức không ngừng mở rộng trong phần em có biết.Phản ứng giữa oxit axit với dung baz ơ.Phản ứng giữa sắt kẽm kim loại với axit sunfuaric quánh nóng.Phản ứng thân Al, Zn với hỗn hợp baz ơ.

 Đề cương rõ ràng và một vài bài tập tham khảo kiểm tra, thi học tập kì 1 môn Hóa 9

OXIT

a) Định nghĩa: Oxit là vừa lòng chất tất cả 2 nguyên tố, trong đó có một nhân tố là oxi.

Vd: CaO, SO2, CO, Na2O, Fe3O4, P2O5, …

b) tính chất hóa học:

*

AXIT

a) Định nghĩa: Axit là hợp chất mà phân tử gồm bao gồm một hay những nguyên tử H links với gốc axit. Các nguyên tử H này hoàn toàn có thể thay cố gắng bằng những ng/tử kim loại.

Vd: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, …

b) đặc thù hóa học:

*

Sản xuất axit sunfuric: có các quy trình sau:

(1) S + O2 t0,V2O5 → SO2

(2) 2SO2 + O2 → 2SO3

(3) SO3 + H2O → H2SO4

BAZƠ

a) Định nghĩa: Bazơ là hợp chất mà phân tử gồm bao gồm một nguyên tử kim loại link với một hay những nhóm hiđroxit (OH).

Vd: KOH, NaOH, Ba(OH)2­, Al(OH)3, …

b) đặc điểm hóa học:

*

Sản xuất natri hiđroxit:

2NaCl + H2O năng lượng điện phân dd, tất cả màng ngăn → 2NaOH + Cl2 + H2

c) Thang pH: dùng để biểu hiện độ axit hoặc độ bazơ của một dung dịch:

pH = 7: trung tính ; pH 7: tính bazơ

MUỐI

a) Định nghĩa: muối bột là hợp chất mà phân tử bao gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit. Vd: NaCl, MgSO4, Fe(NO3)2, BaCO3, …

b) đặc thù hóa học:

*

c) phản ứng trao đổi:

Định nghĩa: Là bội nghịch ứng hóa học, trong các số đó hai hợp hóa học tham gia phản ứng bàn bạc với nhau đầy đủ thành phần kết cấu của chúng để tạo nên những hợp hóa học mới.

Vd: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Na2CO­3 + 2HCl → 2NaCl↓ + H2O + CO2‹↑

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

Điều kiện để phản ứng điều đình xảy ra: phản nghịch ứng đàm phán trong dung dịch của những chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành bao gồm chất ko tan hoặc hóa học khí.

Lưu ý: phản bội ứng trung hòa - nhân chính cũng là làm phản ứng hội đàm và luôn xảy ra.

Vd: NaOH + HCl → NaCl + H2O

III – KIM LOẠI:

TÍNH CHẤT thông thường CỦA KIM LOẠI

a) đặc thù vật lý:

Có tính dẻo, dễ dàng dát mỏng manh và dễ kéo sợi.Dẫn điện và dẫn nhiệt độ tốt. (Ag là sắt kẽm kim loại dẫn điện với dẫn nhiệt giỏi nhất, tiếp theo sau là Cu, Al, Fe, …)Có ánh kim.

b) đặc điểm hóa học:

*

 SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ SẮT:

*

Sản xuất nhôm:

Nguyên liệu: quặng boxit (thành phần đa số là Al2O3), than cốc, khơng khí.Phương pháp: điện phân rét chảy.

2Al2O3 Điện ph lạnh chảy, criolit→ 4Al + 3O2

DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

Theo chiều bớt dần độ buổi giao lưu của kim loại:

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

Ý nghĩa dy vận động hóa học tập của kim loại:

Mức độ họat rượu cồn hóa học của sắt kẽm kim loại giảm dần dần từ trái qua phải.Kim nhiều loại đứng trước Mg tác dụng với nước ở đk thường à kiềm cùng khí hiđro.Kim loại đứng trước H phản ứng với một vài dd axit (HCl, H2SO4 loãng, …) à khí H2.Kim một số loại đứng trước (trừ Na, K…) đẩy sắt kẽm kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối. HỢP CHẤT SẮT: GANG, THÉP

a) vừa lòng kim: Là hóa học rắn thu được sau khi làm nguội tất cả hổn hợp nóng chảy của rất nhiều kim loại khác nhau hoặc hỗn hợp kim loại và phi kim.

b) Thành phần, đặc thù và cung cấp gang, thép:

Hợp kimGANGTHÉP
Thành phầnHàm lượng cacbon 2 – 5%; 1 – 3% các nguyên tố P, Si, S, Mn; còn lại là Fe.Hàm lượng cacbon bên dưới 2%; bên dưới 0,8% những nguyên tố P, S, Mn; còn lại là Fe.
Tính chấtGiòn, không rèn, ko dát mỏng dính được.

Xem thêm: Mô Hình Songoku Tỉ Lệ 1 1 1: U_Magnar_Store, Đập Hộp Mô Hình Son Goku… 70 Triệu, Tỉ Lệ 1:1

Đàn hồi, dẻo (rèn, dát mỏng, kéo sợi được), cứng.
Sản xuất– trong lò cao.

– Nguyên tắc: co khử những oxit sắt sống t0 cao.3CO + Fe2O3  →3CO2 + 2Fe

– trong lò luyện thép.

– Nguyên tắc: Oxi hóa các nguyên tố C, Mn, Si,

S, P, … gồm trong gang.

FeO + C → sắt + CO

IV – PHI KIM:

TÍNH CHẤT tầm thường CỦA PHI KIM

a) đặc thù vật lý:

Ở đk thường, phi kim tồn tại sinh sống cả 3 trạng thái: rắn (S, P, …) ; lỏng (Br2) ; khí (Cl2, O2, N2, H2, …).Phần lớn những nguyên tố phi kim không tồn tại ánh kim, dẫn điện, dẫn sức nóng kém; ánh nắng mặt trời nóng tung thấp.Một số phi kim độc như: Cl2, Br2, I2.

b) đặc điểm hóa học:

1. Công dụng với kim loại:­ những phi kim + sắt kẽm kim loại → muối:

Vd: 2Na + Cl2 t0 → 2NaCl­

Oxi + kim loại → oxit:

Vd: 2Cu + O2 → 2CuO

2. Tính năng với hiđro:

­ Oxi + khí hiđro → hơi nước

2H2 + O2 → 2H2O­

Clo + khí hiđro → khí hiđro clorua

H2 + Cl2 → 2HCl

­ những phi kim không giống (C, S, Br2, …) bội nghịch ứng với khí hiđro tạo thành thành hợp chất khí.

3. Công dụng với oxi:Nhiều phi kim + khí oxi → oxit axit

Vd: S + O2 t0→ SO2

4P + 5O2 t0→ 2P2O5

4. Nấc độ vận động hóa học của phi kim:

– mức độ vận động hóa học dạn dĩ hay yếu đuối của phi kim hay được xét căn cứ vào năng lực và nấc độ phản ứng của phi kim kia với kim loại và hiđro.

– Flo, oxi, clo là mọi phi kim chuyển động mạnh (flo là phi kim chuyển động mạnh nhất).

– lưu huỳnh, photpho, cacbon, silic là phần nhiều phi kim chuyển động yếu hơn.

SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA CLO VÀ CACBON
*

Điều chế clo:

Trong chống thí nghiệm: MnO2 + HClđặc → MnCl2 + Cl2  + H2O Trong công nghiệp: 2NaCl + H2O Điện phân, có màng ngăn → 2NaOH + Cl2 + H2 CÁC OXIT CỦA CACBON

*

TÍNH tan TRONG NƯỚC CỦA MỘT SỐ DUNG DỊCH BAZƠ, MUỐI:

Bazơ tanKOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 không nhiều tan.
Bazơ ko tanMg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2
Muối Sunfat (=SO4)Hầu không còn tan (trừ BaSO4, PbSO4 ko tan).
Muối Sunfit (=SO3)Hầu hết không rã (trừ K2SO3 , Na2SO3 tan).
Muối Nitrat (-NO3)Tất cả phần đông tan.
Muối Photphat (≡PO4)Hầu không còn không rã (trừ K3PO4 , Na3PO4 rã ).
Muối Cacbonat (=CO3)Hầu không còn không tung (trừ K2CO3 , Na2CO3 tan).
Muối Clorua (-Cl )Hầu hết hầu như tan (trừ AgCl không tan).

Xem thêm: Nha Trang - Top 5 Lesser

HÓA TRỊ CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ VÀ NHÓM NGUYÊN TỬ:

Hóa trị (I)Hóa trị (II)Hóa trị (III)
Kim loạiNa, K, AgCa , cha , Mg , Zn, Fe, Pb, Cu, HgAl, Fe
Nhóm nguyên tử­­-NO3 ; (OH) (I)=CO3 ; =SO3 ; =SO4PO4
Phi kimCl , H , FO

Các phi kim khác: S (IV,VI ) ; C (IV) ; N (V) ; phường (V).