Tính Chất Hóa Học Của Lưu Huỳnh

     

Oxi cùng lưu huỳnh là hai giữa những nguyên tố phi kim quan trọng có không ít ứng dụng trong cuộc sống thực tế.

Bạn đang xem: Tính chất hóa học của lưu huỳnh


Bài viết dưới đây họ cùng so sánh tính chất hóa học và tính chất vật lý của oxi cùng lưu huỳnh để khối hệ thống lại kiến thức của nhị nguyên tố phi kim đặc biệt quan trọng này.

Oxi bao gồm vai trò quyết định đối với sự sống của con fan và cồn vật. Mọi người cần 20-30m3 không khí để thở mỗi ngày. Còn sulfur được áp dụng nhiều trong công nghiệp như: cấp dưỡng axit sunfuric, cung cấp chất tẩy trắng bột giấy, diêm, dược phẩm, phẩm nhuộn,…

Bạn vẫn xem: So sánh đặc điểm hóa học tập và đặc điểm vật lý của Oxi (O) với lưu huỳnh (S) – Hóa lớp 10


I. So sánh đặc điểm vật lý của Oxi cùng lưu huỳnh

Tính hóa học vật lý của oxi

– Oxi là 1 trong chất ko màu, không mùi.

– Oxi là một chất không nhiều tan nội địa (1 lít nước sống 20°C hài hòa được 3 ml khí oxi).

– Oxi nặng hơn không khí (dO2/KK = 32/29).

– khi hóa lỏng ở ánh sáng -183 độ C, oxi đang có màu xanh da trời nhạt và ở dạng lỏng và có thể bị hút bởi vì nam châm.

Tính chất vật lý của giữ huỳnh

– lưu huỳnh là hóa học rắn color vàng, giòn, thực tế không tan trong nước, không thấm nước nhưng lại tan nhiều trong những dung môi hữu cơ như : rượu, benzen…, dẫn điện với dẫn nhiệt kém. 

– lưu giữ huỳnh có hai dạng thù hình(lưu huỳnh Sα tà phương, lưu huỳnh Sβ đơn tà) với dạng vô đánh giá (lưu huỳnh dẻo).

– sulfur sôi ở 444,6oC tạo thành hơi red color nâu. Nếu làm cho nguội cấp tốc thì hơi giữ huỳnh gửi thành bột mịn, tất cả những tinh thể nhỏ, gọi là lưu huỳnh hoa. Ở tinh thần rắn, từng phân tử lưu giữ huỳnh có 8 nguyên tử (S8) khép kín thành vòng.

– Do mạng tinh thể sulfur là mạng phân tử yêu cầu lưu huỳnh lạnh chảy sinh sống nhiệt độ kha khá thấp 112,8oC, chỉ cao hơp nhiệt độ sôi của nước một ít. Nếu tiếp tục đun nóng mang lại 187oC diêm sinh lỏng trở cần sẫm, bao gồm màu đá quý nâu và đặc lại, gọi là sulfur dẻo. Đó là 1 trong dạng thù hình của lưu lại huỳnh. Trong diêm sinh dẻo phân tử lưu huỳnh có cấu tạo mạch khôn cùng dài y hệt như phân tử cao su thiên nhiên nên lưu huỳnh bao gồm tính đàn hồi.

Xem thêm: Dẫn Chúng Về Tôn Trọng Sự Khác Biệt, Tôn Trọng Sự Khác Biệt

– Như vậy, tồn tại đều phân tử lưu giữ huỳnh gồm thành phần không giống nhau. Để solo giản, ta chỉ viết phân tử lưu giữ huỳnh gồm 1 nguyên tử S.

I. So sánh đặc thù hóa học tập của Oxi và lưu huỳnh

• Oxi và lưu huỳnh là rất nhiều nguyên tố phi kim tất cả tính thoái hóa mạnh: O>S">O>SO>S

– Oxi oxi hóa số đông kim loại, những phi kim, những hợp chất.

– sulfur oxi hóa những kim loại, một số phi kim.

• khác với oxi, lưu huỳnh còn trình bày tính khử khi công dụng với đa số nguyên tố tất cả độ âm năng lượng điện lớn hơn hoàn toàn như là O, F.

Tính chất hóa học của oxi


Nội dung


 Oxi công dụng với phi kim

Oxi công dụng với những phi kim như H, S, P,… ở ánh sáng cao.

 S + O2 SO2

 4P + 5O2  2P2O5

 2H2 + O2  2H2O

– Oxi công dụng với kim loại

Oxi chức năng với nhiều kim loại ở ánh sáng cao:

 3Fe + 2O2  Fe3O4

 2Cu + O2  2CuO

 2Mg + O2  2MgO

– Oxi chức năng với thích hợp chất

Oxi là phi kim hoạt động mạnh, ở nhiệt độ cao nó tác dụng với những hợp chất.

 CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

 4FeS2 + 11O2  Fe2O3 + 8SO2

Tính hóa chất của lưu huỳnh

– là 1 trong phi kim khá hoạt động. Sulfur vừa diễn đạt tính khử vừa diễn tả tính oxi hóa.

Lưu huỳnh biểu thị tính oxi hóa

i) công dụng với kim loại. 

 – sulfur dễ tạo thành hợp chất với rất nhiều kim loại, thường là lúc đun nóng. 

* Ví dụ: hỗn hợp gồm bột sắt với bột diêm sinh nếu được đun nhẹ thuở đầu thì phản nghịch ứng xảy ra rất mạnh, toả nhiều nhiệt: 

 Fe + S → FeS 

 – bội nghịch ứng giữa lưu hoàng với nhôm hoặc với kẽm cũng xẩy ra mãnh liệt tất nhiên sự loé sáng. Phần đa sợi dây đồng mảnh rất có thể cháy vào hơi lưu giữ huỳnh tạo ra CuS màu sắc đen. 

– Thuỷ ngân bội phản ứng với diêm sinh ở ngay ánh nắng mặt trời thường: 

 Hg + S → HgS 

– Hợp hóa học của sulfur với sắt kẽm kim loại thuộc một số loại muối, call là sunfua (FeS – fe sunfua, Al2S3 – nhôm sunfua, …..) 

ii) chức năng với hidro 

– diêm sinh cũng làm phản ứng thẳng với hiđro. Khi dẫn hiđro vào ống nghiệm đứng lưu giữ huỳnh đã sôi thì ở đầu ống dẫn khí mở ra khí mùi trứng thối, đó là hiđro sunfua:

 H2 + S

*
H2S 

– bội nghịch ứng này không triển khai đến cùng. 

 

Lưu huỳnh thể hiện tính khử 

i) tác dụng với phi kim 

– lưu lại huỳnh tính năng hầu như với tất cả các phi kim, trừ nitơ cùng iot. 

– lúc bị đốt, diêm sinh cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh, tạo nên lưu huỳnh (IV) oxit :

 S + O2 → SO2 

– trong các oxit SO2 và SO3, bởi vì độ âm điện của sulfur (2,5) bé dại hơn của oxi nên liên kết cộng hoá trị thân oxi cùng lưu huỳnh là có cực, số oxi hoá của lưu lại huỳnh trong số oxit đó là +4 với +6. 

ii) Tác dụng với những chất oxi hóa khác 

* Ví dụ: 3S + 2KClO3 → 2KCl + 3SO2 

 S + 6HNO3(đặc) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O.

Xem thêm: Soạn Văn Bài Vội Vàng Ngắn Nhất, Soạn Bài Vội Vàng

Như vậy với nội dung bài viết so sánh đặc thù vật lý và tính chất hóa học tập của Oxi cùng lưu huỳnh này, thpt Sóc Trănghy vọng giúp các em hệ thống được kiến thức về 2 phi kim đặc trưng này, chúc các em học tập tốt.